TITULAÇÃO

PERGUNTA: Como calcular que quantidade de ácido neutraliza uma quantidade de base?

IMAT 2020 – Q52 – 40 cm³ of a solution of sodium hydroxide is exactly neutralised by 25 cm³ of 0.40 mol/L sulfuric acid.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

What is the concentration, in g/L, of the sodium hydroxide solution?

[Mr value: NaOH = 40]

a) 20 g/L

b)5 g/L

c)0.25 g/L

d) 10 g/L

e) 0.5 g/L

RESPOSTA: Primeiramente, devemos calcular o número de mols do ácido sulfúrico que reagiu na neutralização:

0,4 mol de H₂SO₄ ____________ 1000 mL

n mol ________________________ 25 mL n = 0,01 mol H₂SO₄

Em seguida, por meio de um cálculo estequiométrico, calculamos a massa de soda cáustica neutralizada por ela:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2×40 g —- 1 mol

m g —— 0,01 mol m = 0,8 g de NaOH

Com a massa de hidróxido de sódio, calculamos a concentração em g/L, dos 40cm³ de solução alcalina:

0,8 g ___________ 40 cm³

m g ______________ 1000 cm³ m = 20 g

Portanto, C = 20 g/L, alternativa a.