PERGUNTA: O gás carbônico e propano realizam a mesma força intermolecular (dipolo induzido) e tem a mesma massa (44). Quando desenho eles, também noto que eles tem o mesmo comprimento de cadeia, mas aí pensei, na fila de reatividade, como o oxigênio e carbono se atraem muito mais que carbono e carbono, então a molécula de propano é mais longa que a de gás carbônico e por isso teria um ponto de ebulição maior. Está certo o meu raciocínio? (IMAT 2016 – EX 46)
RESPOSTA: As duas moléculas têm a mesma massa e a mesma interação intermolecular, porém o carbono do dióxido de carbono faz duas ligações duplas, enquanto os carbonos do propano fazem apenas ligações simples. Sabe-se que o comprimento da ligação dupla é menor do que o comprimento da ligação simples, assim a molécula de propano tem maior superfície de contato se comparada à molécula de dióxido de carbono e, portanto, maior temperatura de ebulição também.
Já o etanal, tem maior temperatura de ebulição por causa da interação intermolecular mais intensa, do tipo dipolo permanente.
