PERGUNTA: A 20 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,1 M foi adicionada água até que o volume final de solução fosse 2.0 L. Qual o pH da solução resultante?
RESPOSTA: Inicialmente temos essa situação:
Perceba que quando o exercício propõe um [HCl] = 0,1 mol/L em um volume de 20 mL, temos aí
0,1 mol HCl ————- 1000 mL
x mol ————— 20 mL
x = 2 x 10-3 mol de HCl
Essa quantidade de soluto será constante, por que na diluição apenas é acrescentado soluto, assim, teremos:
O cálculo do pH na solução final é dado por: pH = – log[H+]
Logo, para termos o valor de pH é necessário calcularmos a [H+]:
nHCl = nH+
[H+] = n/v
[H+] = 2 x 10-3 mol / 2 L
[H+] = 10-3 mol/L
Assim, temos:
pH = – log[H+]
pH = – log (10-3 )
pH = – (-3) log 10
pH = – (-3). 1
pH = 3
