CONCENTRAÇÃO MOLAR E COMUM

PERGUNTA: Como se faz a conversão de unidades nas concentrações molar e comum?

Free List 3 – Q 1 – 2.5. 10^-3 mol of sulfuric acid was added to 10 ml of a solution of the same acid
of concentration 294 g/l. The volume of the mixture was made up with water until
650 ml of solution was reached. The resulting solution will be:
Data: H = 1; S = 32; O = 16
a) 4,9 g/L
b) 5,5 mol/L
c) 4,52 g/L
d) 2,8 mol/L
e) 4 . 10^-2 mol/L

RESPOSTA: Inicialmente há um sistema com:

A partir daí é possível calcularmos a massa e o número de mol de H₂SO₄ que está ionizado nesse sistema:

1L solução ————— 294 g H₂SO₄

0,01 L solução ———– m g m g = 2,94 g de H₂SO₄

Se 1 mol de H₂SO₄ tem 98 g, daí:

1 mol ————– 98 g

n mol ————- 2,94 g n mol = 0,03 mol de H₂SO₄

A esse sistema foram adicionados 2,5 x 10 ^{– 3} mol de H₂SO₄ e o seu volume foi completado com água até ser atingido 650 mL:

Transformando a nova quantidade em mol de H₂SO₄ dissolvida em massa, temos:

1 mol de H₂SO₄ ————- 98 g

2,5.10^-3 mol —————– m g m g = 0,245 g

Assim, no sistema final há:

• 0,03 mol + 2,5. 10^-3 mol = 0,0325 mol de H₂SO₄ que equivalem a 2,94 g + 0,245 g = 3,185 g de H₂SO₄.
• 650 mL de H₂O.

Calculando as concentrações molar e comum, teremos:

C = m/V

C = 3,185/0,65 = 4,9 g/L

ou

[H₂SO₄] = n/V

[H₂SO₄] = 0,0325/0,65 = 0,05 mol/L

Alternativa: a