PERGUNTA: Qual a relação das temperaturas de ebulição com as interações intermoleculares?
RESPOSTA: Tanto o propan-1-ol quanto o butan-1-ol por serem moléculas de função álcool, fazem ligação de hidrogênio, porém a massa molar do butan-1-ol é maior do que a massa molar do propan-1-ol.
Assim, podemos afirmar que o que influenciará a temperatura de ebulição desses compostos, será sua massa molar e não a interação intermolecular, já que ambos fazem ligação de hidrogênio.
Já a pressão de vapor está diretamente ligada à temperatura de ebulição, sabe-se que o composto que tem menor temperatura de ebulição terá maior pressão de vapor, portanto a o prapan-1-ol tem maior pressão de vapor que o butan-1-ol.
Já a volatilidade é a facilidade de evaporar. Como o butan-1-ol tem maior temperatura de ebulição, ele evapora mais dificilmente, portanto é menos volátil.
Em relação a solubilidade, vale lembrar que: semelhante dissolve semelhante. Assim, o propan-1-ol por ter uma cadeia carbônica (apolar) menor, será mais solúvel em água (polar) se comparado ao butan-1-ol, enquanto esse, por ter uma cadeia carbônica maior, será mais solúvel em hexano, um solvente apolar.
Assim, a única afirmativa falsa é a número III.
Alternativa: a
